Fuentes de información



 http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-enlace-o-energia-de-enlace.
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_1_princ.htm





https://sites.google.com/site/timesolar/cinematica/distanciadesplazamiento
-Tomás Bruzos. (2014). Corrosión de metales. 2017, de Sabelotodo.org Sitio web: http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html#Corrosi%F3n_local.
-Enrique Castaños. (2016). La corrosión de los metales. 2017, de Lidia con la Química Sitio web: https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/category/reacciones-redox/
-(2015). La corrosión de los metales. 2017, de Biblioteca Digital Sitio web: http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_6.htm

- (2015). Tipos de corrosión. Octubre 17, 2017, de Textos cientificos.com Sitio web: https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos
UNAM. (2010). Enclopedia de conocimientos fundamentales. Mexico : siglo veintiuno editores.

John R. Holum. (1996). Principios de fisicoquimica, química orgánica y bioquímica. Mexico: Limusa.
Robert W. McGilvery. (1977). Conceptos bioquimicos. España: Reverté.
Javier Corzo. (2008). Reacciones exergonicas y endergonicas. 16 de octubre del 2017, de Dpto. Bioquímica y Biología Molecular - ULL. Sitio web: https://bioquibi.webs.ull.es/bioquimica%20estructural/Archivoszip/leccion2.pdf
Spencer, J., Bodner, G., Richard, L. (2007). Química: Estructura y Dinámica. [Trad. Ing. Virgilio González Pozo]. 2° ed. Ciudad de México, México: Grupo editorial patria.





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1.1.6. Termoquímica. Ley de Hess.

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La Termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es la cantidad de energía contenida en una sustancia. Representa una medida termodinámica la cual viene figurada con la letra H en mayúscula, la variación de esta medida muestra la cantidad de energía atraída o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la proporción de energía que un sistema transfiere a su entorno. HP es la suma de las entalpías de los productos HR es la suma de las entalpías de los reactivos...
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1.1.4. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

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Según la Real Academia de la la Lengua Española, una reacción es el proceso en que se transforman unos compuestos químicos en otros con producción o consumo de energía. La palabra endotérmica hace referencia a un proceso que va acompañado de calor, por el contrario, la palabra exotérmica es un proceso que se acompaña de desprendimiento de calor. Se puede deducir entonces, lo que es una reacción endotérmica y una reacción exotérmica, aunque lo explicaremos más a detalle a continuación. Reacción Endotérmica: Una Reacción Endotérmica  e timológicamente, proviene del griego "Endo" (hacia adentro) y "Termo" (calor), es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran. La reacción endotérmica implica un aumento de la entalpía. Este concepto refiere a una magni...
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1.1.8. Energía libre y espontaneidad

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La energía libre de Gibbs y la espontaneidad L a segunda ley de la termodinámica nos ayuda a determinar si un proceso será espontáneo y el uso de los cambios en la energía libre de Gibbs para predecir si una reacción será espontánea en uno o en otro sentido (o si estará en equilibrio).   Puntos más importantes: La segunda ley de la termodinámica dice que la entropía del universo siempre aumenta para un proceso espontáneo: A temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre de Gibbs se define como ∆G=∆H-T∆. Cuando ∆G es negativo, un proceso ocurrirá de manera espontánea, y se lo conoce como exergónico. La espontaneidad de un proceso puede depender de la temperatura. Procesos espontéaneos Un proceso espontáneo es aquél que ocurre sin el suministro de energía externa, puede ocurrir rápida o lentamente. Un ejemplo clásico es el proceso que lleva al carbono en forma de diamante al grafito. C(s,diamante) → c(s,grafito) Otro aspecto...
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